Konvertuokite g / l į mg / ml ir atgal

Tankis yra fizinis kiekis, nustatomas pagal kūno ar medžiagos masės santykį su šio kūno ar medžiagos užimamu tūriu.

(1 gramas litre = 1 miligramas mililitre)

Jūs galite greitai atlikti šią paprastą matematinę operaciją naudodami mūsų internetinę programą. Norėdami tai padaryti, įveskite pradinę reikšmę atitinkamame lauke ir spustelėkite mygtuką.

Sudėtingiems skaičiavimams dėl kelių matavimo vienetų konversijos į reikiamą (pavyzdžiui, matematinio, fizinio ar biudžeto analizės pozicijų grupei) galite naudoti universalius vieneto keitiklius.

Šiame puslapyje yra paprasčiausias interneto vieneto vertėjas. Su šiuo skaičiuokliu galite perkelti g / l į mg / ml vienu paspaudimu ir atgal.

15. Pamoka ir moliarumas

15 pamokoje „Moliškumas ir moliškumas“ iš kurso „Chemija manekenams“ atsižvelgiame į tirpiklio ir tirpalo sąvokas, kad sužinotume, kaip apskaičiuoti molines ir molines koncentracijas, ir taip pat praskiestus tirpalus. Neįmanoma paaiškinti, kas yra moliškumas ir moliarumas, jei nesate susipažinę su medžiagos molio samprata, todėl nebūkite tingūs ir perskaitykite ankstesnes pamokas. Beje, paskutinėje pamokoje mes išnagrinėjome užduotis išeiti iš reakcijos, pažiūrėkite, ar jus domina.

Chemikai dažnai turi dirbti su skystais tirpalais, nes tai yra palanki aplinka cheminėms reakcijoms. Skysčiai yra lengvai sumaišomi, skirtingai nei kristaliniai kūnai, ir skystis taip pat užima mažesnį tūrį nei dujų. Dėl šių privalumų cheminės reakcijos gali būti atliekamos daug greičiau, nes pradiniai reagentai skystoje terpėje dažnai susitinka ir susiduria tarpusavyje. Ankstesnėse pamokose pažymėjome, kad vanduo priklauso poliniams skysčiams, todėl yra geras tirpiklis cheminėms reakcijoms atlikti. H molekulės₂O, taip pat H + ir OH-jonai, dėl kurių vanduo nedideliu mastu yra susiskaldęs, gali sukelti chemines reakcijas dėl poliarizacijos kitose molekulėse arba silpninti ryšius tarp atomų. Štai kodėl gyvenimas Žemėje nebuvo kilęs iš sausumos ar atmosferos, bet vandenyje.

Tirpiklis ir tirpiklis

Tirpalas gali būti susidaręs ištirpinant skystį arba kietą medžiagą skystyje. Abiem atvejais skystis yra tirpiklis, o kitas komponentas yra tirpiklis. Kai tirpalas susidaro maišant du skysčius, tirpiklis yra didesnis kiekis, kitaip tariant, jis turi didesnę koncentraciją.

Tirpalo koncentracijos skaičiavimas

Molinė koncentracija

Koncentracija gali būti išreikšta skirtingais būdais, tačiau dažniausias būdas yra nurodyti jo moliškumą. Molinė koncentracija (moliarumas) yra tirpalo molių skaičius 1 l tirpalo. Moliarumo vienetas žymimas simboliu M. Pavyzdžiui, du molai druskos rūgšties 1 l tirpalo yra žymimi 2 M HCl. Beje, jei 1 molio tirpalo sumažėja iki 1 litro tirpalo, tuomet tirpalas vadinamas unimoliniu. Tirpalo molinė koncentracija nurodoma įvairiais simboliais:

• c x, С мx, [x], kur x yra tirpusis

Molekulinės koncentracijos (moliarumo) apskaičiavimo formulė:

kur n yra tirpių kiekis moliais, V yra tirpalo tūris litrais.

Keletas žodžių apie norimo moliarumo sprendimų paruošimo techniką. Akivaizdu, kad, jei vienam litrui tirpiklio pridedama viena molio medžiaga, bendras tirpalo tūris bus šiek tiek daugiau nei vienas litras, todėl bus klaidinga manyti, kad gautas tirpalas yra vienas molinis. Norėdami to išvengti, pirmiausia įpilkite cheminę medžiagą ir tada pridėkite vandenį, kol bendras tirpalo tūris yra 1 l. Būtų naudinga prisiminti apytikslę tūrio adityvumo taisyklę, kurioje teigiama, kad tirpalo tūris yra maždaug lygus tirpiklio ir tirpalo kiekių sumai. Daugeliui druskų tirpalų yra taikoma ši taisyklė.

1 pavyzdys. Chemikas davė užduotį ištirpinti 264 g amonio sulfato (NH₄)₂SO₄, ir tada apskaičiuokite gauto tirpalo ir jo tūrio moliškumą, remiantis prielaida, kad tūriai yra tankūs. Amonio sulfato tankis yra 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

Naudodamiesi tūrio papildomumo taisykle, mes nustatome galutinį tirpalo tūrį:

Ištirpusio amonio sulfato molių skaičius yra:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Paskutinis žingsnis! Tirpalo moliškumas lygus:

Apytikslis tūrinio prisitaikymo taisyklė gali būti naudojama tik apytiksliam preliminariam tirpalo moliarumo įvertinimui. Pavyzdžiui, 1 pavyzdyje gauto tirpalo tūris iš tikrųjų yra 1,8 M molinė koncentracija, ty mūsų skaičiavimų klaida yra 3,3%.

Molinė koncentracija

Kartu su moliarumu chemikai naudoja molalumą arba molinę koncentraciją, kuri priklauso nuo naudojamo tirpiklio kiekio, o ne nuo gauto tirpalo kiekio. Molinė koncentracija yra tirpalo molių kiekis 1 kg tirpiklio (o ne tirpalo!). Moliarumas išreiškiamas mol / kg ir žymimas maža raide m. Molekulinės koncentracijos apskaičiavimo formulė yra:

kur n yra tirpių kiekis moliais, m yra tirpiklio masė kg

Norint paminėti, 1 l vandens = 1 kg vandens ir daugiau, 1 g / ml = 1 kg / l.

2 pavyzdys. Chemikas paprašė nustatyti tirpalo, gauto ištirpinant 5 g acto rūgšties C, molalumą₂H₄O₂ 1 l etanolio. Etanolio tankis yra 0,789 g / ml.

Acto rūgšties molių skaičius 5 g yra lygus:

1 litro etanolio masė lygi:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanolio

Paskutinis etapas. Suraskite gauto tirpalo molalumą:

• 0,833 mol / 0,789 kg tirpiklio = 0,106 mol / kg

Molalumo vienetas žymimas ML, taigi atsakymas taip pat gali būti parašytas 0,106 ml.

Skiedimo sprendimai

Cheminėje praktikoje jie dažnai užsiima tirpalų skiedimu, ty tirpiklio pridėjimu. Jums reikia tik prisiminti, kad tirpalo tirpalo tirpalo kiekis yra nepakitęs. Ir prisiminkite tinkamą tirpalo praskiedimo formulę:

• Tirpių molių skaičius = c 1 V 1 = c 2 V 2

kur C1 ir V1 yra molinės koncentracijos ir tirpalo tūris prieš praskiedimą, C2 ir V2 yra tirpalo molinė koncentracija ir tūris. Peržiūrėkite uždavinius, skirtus skiedimui:

3 pavyzdys. Nustatykite tirpalo, gauto praskiedžiant 175 ml 2,00 M tirpalo, moliškumą iki 1,00 l.

Esant problemai, vertės nurodomos 1, V 1 ir V 2, todėl naudojant tirpalų praskiedimo formulę išreiškiame gauto tirpalo molinę koncentraciją 2

• c 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

4 pavyzdys. Kiek tūrio turėtų būti atskiesti 5,00 ml 6,00 M HCl tirpalo, kad jo moliškumas taptų 0,1 M?

Atsakymas: V 2 = 300 ml

Be abejo, jūs pats atspėjote, kad pamoka 15 „Molalumas ir moliškumas“ yra labai svarbi, nes 90% visos laboratorijos chemijos yra susijusios su norimos koncentracijos tirpalų paruošimu. Todėl patikrinkite medžiagą nuo viršelio iki padengimo. Jei turite klausimų, rašykite juos komentaruose.

Sprendimų koncentracija. Sprendimų koncentracijos išreiškimo būdai.

Tirpalo koncentracija gali būti išreikšta be matmenų vienetais (frakcijomis, procentais) ir matmenų vertėmis (masės dalimis, moliarumu, titrais, molinėmis frakcijomis).

Koncentracija yra kiekybinė tirpalo sudėtis (konkrečiais vienetais) vieneto tūrio arba masės vienetais. Tirpiklis buvo pažymėtas X, o tirpiklis buvo S. Dažniausiai naudoju moliarumo (molinės koncentracijos) ir molinės frakcijos sąvoką.

Sprendimų koncentracijos išreiškimo būdai.

1. Masės dalis (arba medžiagos procentinė koncentracija) yra tirpiklio m masės ir visos tirpalo masės santykis. Binariniam tirpalui, sudarytam iš tirpiklio ir tirpiklio:

ω yra tirpiosios masės dalis;

m_in-va - tirpalo masė;

Masės dalis, išreikšta vieneto dalimis arba procentais.

2. Molinė koncentracija arba moliarumas yra ištirpintos medžiagos molių skaičius viename litre V tirpalo:

C yra ištirpusios medžiagos molinė koncentracija, mol / l (taip pat galima nurodyti M, pvz., 0,2 M HCl);

n yra tirpios medžiagos kiekis, mol;

V - tirpalo tūris, l.

Tirpalas vadinamas moliniu arba vienu moliniu, jei 1 molio tirpalo ištirpinama 1 molyje, 0,1 molio medžiagos ištirpinama decimolyje, 0,01 molio medžiagos ištirpinama centiolyje, 0,001 mol medžiagos ištirpinama milimolu.

3. C (x) tirpalo molinė koncentracija (moliškumas) rodo tirpalo molių n kiekį 1 kg tirpiklio m:

С (x) - molalumas, mol / kg;

n yra tirpios medžiagos kiekis, mol;

4. Titras - medžiagos kiekis gramais 1 ml tirpalo:

T yra ištirpusios medžiagos titras, g / ml;

m_in-va - tirpių masė, g;

5. Ištirpusios medžiagos molinė frakcija yra kiekybinis kiekis, lygus ištirpusios medžiagos n kiekio santykiui su viso tirpalo medžiagų kiekiu:

N yra tirpalo molinė frakcija;

n yra ištirpusios medžiagos kiekis, mol;

n_{r la} - tirpiklio medžiagos kiekis, mol.

Molinių frakcijų suma turėtų būti 1:

Kartais sprendžiant problemas reikia perjungti iš vienos išraiška į kitą:

ω (X) yra tirpiosios masės dalis,%;

M (X) yra tirpalo molinė masė;

ρ = m / (1000V) yra tirpalo tankis. 6. Įprastinė tirpalų koncentracija (normalumas arba ekvivalentinė molinė koncentracija) yra tam tikros medžiagos gramų ekvivalentų skaičius viename litre tirpalo.

Medžiagos gramų ekvivalentas - medžiagos gramų skaičius, lygus jo ekvivalentui.

Lygiavertis yra įprastas vienetas, atitinkantis vieną vandenilio joną rūgšties ir bazės reakcijose arba vienas elektronas redokso reakcijose.

Norėdami registruoti tokių tirpalų koncentraciją, naudojamos santrumpos n arba N.Pavyzdžiui, tirpalas, turintis 0,1 mol eq / l, vadinamas decinormal ir yra įrašomas kaip 0,1 n.

Su_H - normali koncentracija, mol-ekv / l;

z yra ekvivalentiškumo numeris;

Medžiagos S tirpumas yra didžiausia medžiagos masė, kuri gali ištirpinti 100 g tirpiklio:

Tirpumo koeficientas - sočiųjų tirpalą sudarančios medžiagos masės santykis tam tikroje temperatūroje iki tirpiklio masės:

Visiškas kraujo kiekis (KLA): kas rodo, rodiklis ir nukrypimai, rezultatų lentelės

Išsamus kraujo kiekis reiškia įprastą bet kurios klinikinės laboratorijos tyrimą - tai pirmasis testas, kurį asmuo gauna, kai jam atliekamas medicininis patikrinimas arba kai jis serga. Laboratorijoje KLA klasifikuojama kaip bendras klinikinių tyrimų metodas (klinikinis kraujo tyrimas).

Netgi žmonės, toli nuo visų laboratorijų išminties, apakinti sunkių terminų masės, buvo gerai orientuoti į normas, reikšmes, pavadinimus ir kitus parametrus, kol atsako formoje atsirado leukocitų ląstelių (leukocitų formulė), eritrocitų ir hemoglobino su spalvos indikatoriumi. Plačiai paplitęs medicinos įstaigų, kuriose yra visų rūšių įranga, atsiskaitymas neišlaikė laboratorinės paslaugos, daug patyrusių pacientų buvo aklavietėje: kažkokios nesuprantamos lotyniškų raidžių santrumpos, daugybė skirtingų numerių, skirtingos eritrocitų ir trombocitų charakteristikos...

Iššifruoti savo

Sunkumai pacientams yra pilnas kraujo kiekis, pagamintas automatinio analizatoriaus ir kruopščiai perrašytas atsakingos laboratorijos techniko. Beje, klinikinių tyrimų „aukso standartas“ (mikroskopas ir gydytojo akys) nebuvo atšauktas, todėl bet kokia diagnozei atlikti skirta analizė turi būti taikoma stiklams, spalvotam ir nuskaitytam, kad būtų galima nustatyti morfologinius kraujo ląstelių pokyčius. Esant dideliam tam tikrų ląstelių populiacijos sumažėjimui ar padidėjimui, prietaisas negali susidoroti ir „protestuoti“ (atsisakyti dirbti), nesvarbu, koks geras.

Kartais žmonės bando rasti skirtumus tarp bendrųjų ir klinikinių kraujo tyrimų, tačiau jų nereikia ieškoti, nes klinikinė analizė reiškia tuos pačius tyrimus, kurie patogumui vadinami bendrais (taip trumpesni ir suprantamesni), bet esmė nekinta.

Bendras (sukurtas) kraujo tyrimas apima:

• Kraujo ląstelių elementų kiekio nustatymas: raudonieji kraujo kūneliai, pigmentas, turintis hemoglobino kiekį, kuris lemia kraujo spalvą, ir leukocitai, kuriuose nėra šio pigmento, vadinami baltais kraujo kūneliais (neutrofilais, eozinofilais, bazofilais, limfocitais, monocitais);
• Hemoglobino kiekis;
• Hematokritas (hematologijos analizatoriuje, nors jis gali būti apytikriai nustatomas akimis po to, kai raudonieji kraujo kūneliai spontaniškai nusistovi į apačią);
• Spalvos indeksas, apskaičiuotas pagal formulę, jei tyrimas buvo atliktas rankiniu būdu, nedalyvaujant laboratorinei įrangai;
• Eritrocitų nusėdimo greitis (ESR), kuris anksčiau buvo vadinamas reakcija (ROE).

Pilnas kraujo kiekis rodo šio vertingo biologinio skysčio reakciją į bet kokius organizmo procesus. Kiek raudonųjų kraujo kūnelių ir hemoglobino, kurie atlieka kvėpavimo funkciją (deguonies perkėlimas ir anglies dioksido pašalinimas iš jų), leukocitai apsaugo organizmą nuo infekcijos, trombocitų, dalyvaujančių krešėjimo procese, kaip organizmas reaguoja į patologinius procesus, žodžiais tariant, OAK atspindi valstybę organizmą įvairiais gyvenimo laikotarpiais. Terminas „pilnas kraujo kiekis“ reiškia, kad, be pagrindinių rodiklių (leukocitų, hemoglobino, eritrocitų), išsamiai tiriama leukocitų formulė (granulocitai ir agranulocitų ląstelės).

Geriau patikėti kraujo tyrimo iššifravimą gydytojui, bet jei yra ypatingas noras, pacientas gali stengtis savarankiškai tirti klinikinėje laboratorijoje gautą rezultatą, ir mes jam padedame derinant įprastus pavadinimus su automatinio analizatoriaus santrumpu.

Lentelė yra lengviau suprantama

Paprastai tyrimo rezultatai įrašomi specialioje formoje, kuri siunčiama gydytojui arba išduodama pacientui. Kad būtų lengviau naršyti, stengsimės pateikti išsamią analizę lentelės forma, kurioje pridėsime kraujo parametrų rodiklį. Lentelėje skaitytojas taip pat matys tokias ląsteles kaip retikulocitus. Jie nėra tarp privalomų bendro kraujo tyrimo rodiklių ir yra jaunos raudonųjų kraujo kūnelių formos, ty jos yra raudonųjų kraujo kūnelių pirmtakai. Retikulocitai tiriami siekiant nustatyti anemijos priežastis. Suaugusiojo sveiko žmogaus periferiniame kraujyje yra nemažai jų (norma pateikiama lentelėje), o naujagimiams šios ląstelės gali būti 10 kartų didesnės.

Neutrofilai (NEUT),%
mielocitai,%
jaunas,%

neutrofilų stabdymas,%
absoliučiais dydžiais, 10 9 / l

segmentuoti neutrofilai,%
absoliučiais dydžiais, 10 9 / l

Ir atskiras stalas vaikams

Prisitaikymas prie naujų naujagimių kūno sistemų gyvenimo sąlygų, jų tolesnis vystymasis po metų ir galutinis paauglių susidarymas verčia skirtingą kraujo kiekį nei suaugusiųjų. Nenuostabu, kad mažo vaiko ir asmens, viršijančio daugumos amžių, normos kartais pastebimai skiriasi, todėl yra vaikų normaliųjų vertybių lentelė.

Pažymėtina, kad normos vertės gali skirtis įvairiuose medicinos šaltiniuose ir skirtingose ​​laboratorijose. Tai nėra dėl to, kad kas nors nežino, kiek ląstelių turi būti arba koks yra normalus hemoglobino kiekis. Paprastai, naudojant skirtingas analitines sistemas ir metodus, kiekviena laboratorija turi savo pamatines vertes. Tačiau šie subtilumai greičiausiai nebus įdomūs skaitytojui...

Toliau išsamiau analizuojame pagrindinius viso kraujo kiekio rodiklius ir išsiaiškiname jų vaidmenį.

Raudonųjų kraujo kūnelių bendroji kraujo analizė ir jų savybės

Eritrocitai arba raudonieji kraujo kūneliai (Er, Er) yra daugybė kraujo ląstelių elementų, atstovaujamų dvikovių formų ne branduolinių diskų (norma moterims ir vyrams skiriasi ir yra 3,8–4,5 x 10 12 / l ir 4,4–5, Atitinkamai 0 x 10 12 / l). Raudonųjų kraujo kūnelių galutinis skaičius yra pilnas. Turint daugybę funkcijų (audinių kvėpavimas, vandens ir druskos pusiausvyros reguliavimas, antikūnų ir imunokompleksų pernešimas ant jų paviršių, dalyvavimas krešėjimo procese ir pan.), Šios ląstelės turi galimybę prasiskverbti į neprieinamas vietas (siauras ir susuktas kapiliarus). Norint atlikti šias užduotis, raudonųjų kraujo kūnelių savybės turi būti tokios: dydis, forma ir aukštas plastiškumas. Bet kokie šių parametrų pokyčiai, viršijantys normą, parodomi bendru kraujo tyrimu (raudonos dalies tyrimu).

Raudonųjų kraujo kūnelių sudėtyje yra svarbus baltymų ir geležies komponentas. Tai yra raudonojo kraujo pigmentas, vadinamas hemoglobinu. Raudonųjų kraujo kūnelių sumažėjimas paprastai reiškia Hb lygio sumažėjimą, nors yra dar viena nuotrauka: yra pakankamai raudonųjų kraujo kūnelių, tačiau daugelis jų yra tuščios, tada KLA bus mažas raudonųjų pigmentų kiekis. Siekiant išmokti ir įvertinti visus šiuos rodiklius, yra specialios formulės, kurias gydytojai vartojo prieš pradedant automatinius analizatorius. Dabar įranga yra susijusi su panašiais atvejais, o papildomi stulpeliai su nesuprantama santrumpa ir nauji matavimo vienetai pasirodė bendroje kraujo tyrimo formoje:

1. RBC yra bendras raudonųjų kraujo kūnelių (eritrocitų) skaičius. Senieji žmonės prisimena, kad prieš juos įskaičiavus į Goryajevo kamerą milijonais mikrolitrų (4,0 - 5,0 mln. - buvo tokia taisyklė). Dabar kiekis matuojamas SI vienetais - tera litre (10 12 ląstelių / l). Er-eritrocitozės skaičiaus didinimas gali būti susijęs su psicho-emociniu ir fiziniu aktyvumu, į kurį reikia atsižvelgti atliekant bendrą kraujo tyrimą. Patologinis raudonųjų kraujo kūnelių padidėjimas - eritremija paprastai siejama su sutrikusi kraujo formavimu. Mažos rodiklio vertės (eritropenija) atsiranda dėl kraujo netekimo, hemolizės, anemijos ir raudonųjų kraujo kūnelių gamybos sumažėjimo.
2. HGB yra hemoglobinas, tai yra geležies turintis baltymas, kuris matuojamas gramais litre (g / l), nors vargu ar verta išsiaiškinti detalų indikatoriaus aprašymą, nes tikriausiai nėra žmogaus, kuris nežino apie hemoglobino greitį (120–140). g / l moterims, 130-160 g / l vyrams), o jo pagrindinis tikslas yra pernešti deguonį (oksihemoglobiną) į audinius, anglies dioksidą (karbohemoglobiną) ir išlaikyti rūgšties ir bazės pusiausvyrą. Kaip taisyklė, su šio rodiklio sumažėjimu galvoti apie anemiją. Jei hemoglobino koncentracija yra mažesnė už leistiną lygį, reikia išsamiai ištirti pacientą (ieškoti priežasties).

HCT - hematokritas, norma išreiškiama procentais. Galima pastebėti, kad kraujo ląstelių spontaniškam nusodinimui paliekamas vienas buteliukas iš konservuotų kraujo: raudona yra prisotinta dalis, nusėdusi ant dugno - kraujo ląstelės, gelsvas skystis viršutiniame sluoksnyje yra plazma, santykis tarp kritusių raudonųjų kraujo kūnelių ir bendras kraujo tūris yra hematokritas. Padidėjusi plazma (pvz., Nėštumo metu) padidėjo eritremija, eritrocitozė, šokas, poliurija, sumažėjusi anemija ir padidėjęs kraujotakos kiekis.

Kelių ligų rodiklis - ESR

ESR (eritrocitų nusėdimo greitis) yra laikomas daugelio kūno patologinių pokyčių rodikliu (nespecifiniu), todėl šis tyrimas beveik niekada neišvengiamas atliekant diagnostinę paiešką. ESR norma priklauso nuo lyties ir amžiaus - visiškai sveikose moteryse ji gali būti 1,5 karto didesnė už šį rodiklį vaikams ir suaugusiesiems.

Paprastai toks rodiklis kaip ESR įrašomas formos apačioje, ty užbaigia visą kraujo kiekį. Daugeliu atvejų ESR matuojamas 60 minučių (1 val.) Panchenkovo ​​trikojyje, kuris yra nepakeičiamas iki šios dienos, nors mūsų aukštųjų technologijų metu yra įrenginių, kurie gali sumažinti aptikimo laiką, bet ne visos laboratorijos.

Leukocitų formulė

Leukocitai (Le) yra „varpinė“ ląstelių grupė, atstovaujanti „baltam“ kraujui. Leukocitų skaičius nėra toks didelis, kaip raudonųjų kraujo kūnelių (eritrocitų) kiekis, jų normalioji vertė suaugusiems svyruoja nuo 4,0 iki 9,0 x 10 9 / l.

KLA šiose ląstelėse yra dvi populiacijos:

1. Granulocitų ląstelės (granuliuotos leukocitai), turinčios biologiškai aktyvių medžiagų užpildytų granulių: neutrofilų (lazdelių, segmentų, paauglių, mielocitų), bazofilų, eozinofilų;
2. Agranulocitų serijos atstovai, kurie taip pat gali turėti granulių, bet turi skirtingą kilmę ir paskirtį: imunokompetentingos ląstelės (limfocitai) ir kūno „ordinai“ - monocitai (makrofagai).

Dažniausia padidėjusių leukocitų kraujyje priežastis (leukocitozė) yra infekcinis-uždegiminis procesas:

• Ūminėje fazėje aktyvuojamas neutrofilų baseinas ir atitinkamai padidėja (iki jaunų formų išleidimo);
• Vėliau procesą dalyvauja monocitai (makrofagai);
• Atsigavimo etapą gali nustatyti padidėjęs eozinofilų ir limfocitų skaičius.

Leukocitų formulės apskaičiavimas, kaip minėta pirmiau, visiškai nepasitiki net pačia aukštųjų technologijų įranga, nors negali būti įtariama dėl klaidų - prietaisai veikia gerai ir tiksliai, suteikia daug informacijos, daug didesnės nei dirbant rankiniu būdu. Tačiau yra vienas mažas niuansas - automatas dar negali visiškai matyti morfologinių citoplazmos ir leukocitų ląstelės aparato pokyčių ir pakeisti gydytojo akis. Šiuo atžvilgiu patologinių formų identifikavimas vis tiek atliekamas vizualiai, o analizatorius leidžia jums perskaityti bendrą baltųjų kraujo kūnelių skaičių ir padalinti leukocitus į 5 parametrus (neutrofilus, bazofilus, eozinofilus, monocitus ir limfocitus), jei laboratorija turi 3 tikslumo analitinę sistemą.

Per žmogaus ir automobilio akis

Naujausios kartos hematologiniai analizatoriai ne tik gali atlikti sudėtingą granulocitų atstovų analizę, bet ir atskirti agranulocitų ląsteles (limfocitus) populiacijoje (T-ląstelių, B-limfocitų subpopuliacijos). Gydytojai sėkmingai naudojasi savo paslaugomis, tačiau, deja, tokia įranga vis dar yra specializuotų klinikų ir stambių medicinos centrų privilegija. Jei nėra jokio hematologinio analizatoriaus, leukocitų skaičių galima suskaičiuoti pagal seną senovinį metodą (Goryaev kameroje). Tuo tarpu skaitytojas neturėtų manyti, kad šis ar tas metodas (rankinis ar automatinis) būtinai yra geresnis, laboratorijoje dirbantys gydytojai tai stebi, kontroliuoja save ir mašiną, o jei jie turi mažiausiai abejonių, jie paprašys paciento pakartoti tyrimą. Taigi, leukocitai:

1. WBC yra baltųjų kraujo kūnelių (leukocitų) skaičius. Skaičiuojant leukocitų formulę nepasitikima jokiu prietaisu net pačiu aukštųjų technologijų (III klasė), nes jam sunku atskirti jaunus žmones nuo juostos ir neutrofilų, nes visa tai yra neutrofiliniai granulocitai. Įvairių leukocitų sąsajos atstovų skaičiavimą prisiima gydytojas, kuris savo akimis mato, kas vyksta ląstelių branduolyje ir citoplazmoje.
2. GR - granulocitai (analizatoriuje). Dirbant rankiniu būdu: granulocitai = visos leukocitų serijos ląstelės - (monocitai + limfocitai) - padidėjimas gali rodyti ūminę infekcinio proceso fazę (granulocitų populiacijos padidėjimas dėl neutrofilinio baseino). Bendrosios kraujo analizės granulocitai yra pateikiami trijų pogrupių pavidalu: eozinofilai, bazofilai, neutrofilai ir neutrofilai savo ruožtu yra strypų ir segmentų pavidalu arba gali pasireikšti be brandinimo (mielocitai, jauni), kai prarandamas kraujo susidarymo procesas arba jis yra išnaudotas kūno rezervinis pajėgumas (sunkios infekcijos):
   • NEUT, neutrofilai (mielocitai, paaugliai, strypai, segmentai) - šios ląstelės, turinčios gerų fagocitinių gebėjimų, yra pirmosios, kurios skuba apsaugoti organizmą nuo infekcijos;
   • BASO, bazofilai (padidėjusi - alerginė reakcija);
   • EO, eozinofilai (padidėjusi - alergija, kirminų užkrėtimas, atkūrimo laikotarpis).
3. MON, Mo (monocitai) - didžiausios ląstelės, kurios yra MHC dalis (mononuklinė fagocitinė sistema). Jie būna makrofagų pavidalu visuose uždegiminiuose židiniuose ir neskuba palikti juos tam tikrą laiką po to, kai procesas nyksta.
4. LYM, Ly (limfocitai) - priskirti imuninių ląstelių klasei, jų įvairioms populiacijoms ir subpopuliacijoms (T - ir B - limfocitams) dalyvauja imunitetas ląstelėje ir humorale. Padidėjusios indekso reikšmės rodo ūminio proceso perėjimą prie lėtinio ar atkūrimo etapo.

Trombocitų sąsaja

Toliau pateikiamas bendrasis kraujo tyrimas reiškia ląsteles, vadinamas kraujo trombocitais arba trombocitais. Trombocitų tyrimas be hematologijos analizatoriaus yra gana sunkus, ląstelės reikalauja specialaus dažymo metodo, todėl, be analitinės sistemos, šis bandymas atliekamas pagal poreikį ir nėra numatytoji analizė.

Analizatorius, paskirstantis ląsteles, pvz., Eritrocitus, apskaičiuoja bendrą trombocitų ir trombocitų indeksų skaičių (MPV, PDW, PCT):

• PLT yra trombocitų (trombocitų) skaičiaus rodiklis. Padidėjęs trombocitų kiekis kraujyje vadinamas trombocitoze, sumažėjęs lygis vadinamas trombocitopenija.
• MPV yra trombocitų vidutinis tūris, trombocitų populiacijos dydžio vienodumas, išreikštas femtoliteriu;
• PDW - šių ląstelių pasiskirstymo tūris -%, kiekybiškai - trombocitų anizocitozės laipsnis;
• PCT (trombocritas) yra hematokrito analogas, išreikštas procentais ir nurodo trombocitų santykį visame kraujyje.

Padidėjęs trombocitų kiekis ir pokyčiai viename ar kituose trombocitų indeksuose gali rodyti gana rimtą patologiją: mieloproliferacinės ligos, infekciniai uždegiminiai procesai, lokalizuoti įvairiuose organuose, taip pat piktybinių navikų vystymasis. Tuo tarpu trombocitų skaičius gali padidėti: fizinis aktyvumas, gimdymas, chirurginė intervencija.

Šių ląstelių kiekio sumažėjimas stebimas autoimuniniuose procesuose, trombocitopeniniame purpure, aterosklerozėje, angiopatijoje, infekcijose, masinėse transfuzijose. Nedidelis trombocitų kiekio sumažėjimas, pastebėtas prieš menstruacijas ir nėštumo metu, tačiau jų sumažinimas iki 140,0 x 10 9 / l ir mažesnis turėtų sukelti susirūpinimą.

Kiekvienas žino, kaip pasirengti analizei?

Yra žinoma, kad daugelis rodiklių (ypač leukocitų ir raudonųjų kraujo kūnelių) priklauso nuo ankstesnių aplinkybių:

1. Emocinis stresas;
2. Intensyvus fizinis aktyvumas (miogeninė leukocitozė);
3. Maistas (virškinimo leukocitozė);
4. Blogi įpročiai rūkyti ar beprasmiškai naudoti stiprius gėrimus;
5. Tam tikrų vaistų vartojimas;
6. Saulės spinduliuotė (prieš atliekant bandymus nepageidautina eiti į paplūdimį).

Niekas nenori gauti nepatikimų rezultatų, todėl reikia atlikti tuščios skrandžio, blaivaus galvos ir be rytinės cigaretės analizę, nuraminti 30 minučių, nevažiuoti ar šokinėti. Žmonės privalo žinoti, kad po pietų, po saulės ir sunkios fizinės darbo metu, kraujyje bus pastebėta tam tikra leukocitozė.

Moterų lytis turi dar daugiau apribojimų, todėl sąžiningos lyties atstovai turi prisiminti, kad:

• Ovuliacijos fazė didina bendrą leukocitų skaičių, tačiau sumažina eozinofilų kiekį;
• Neutrofilija pasireiškia nėštumo metu (prieš gimdymą ir jų metu);
• Skausmas, susijęs su menstruacijomis ir pačiomis menstruacijomis, taip pat gali sukelti tam tikrus analizės rezultatus - vėl turėsite paaukoti kraują.

Kraujo tyrimas visam kraujo tyrimui, su sąlyga, kad jis atliekamas hematologijos analizatoriuje, daugeliu atvejų yra paimtas iš venų, kartu su kitais tyrimais (biochemija), bet atskirame mėgintuvėlyje (vakutaineris su antikoaguliantu). Taip pat yra nedideli mikrokontroleriai (su EDTA), skirti kraujo rinkimui iš piršto (ausies skilties, kulno), kurie dažnai naudojami imti bandymus iš kūdikių.

Kraujavimas iš venų šiek tiek skiriasi nuo rezultatų, gautų atlikus kapiliarinio kraujo tyrimą - venų hemoglobino kiekis yra didesnis, daugiau raudonųjų kraujo kūnelių. Tuo tarpu manoma, kad KLA vartojimas yra geresnis už veną: ląstelės yra mažiau sužeistos, sumažėja kontaktas su oda ir, jei reikia, venų kraujo tūris leidžia pakartoti analizę, jei rezultatai yra abejotini arba išplėsti tyrimų spektrą (ir staiga paaiškėja ką reikia padaryti ir retikulocitams?).

Be to, daugelis žmonių (beje, dažniau suaugusieji), visiškai nereaguojantys į venepunktūrą, yra pasibaisėję nuo šalčio, kuris yra pradurtas pirštu, o kartais pirštai yra mėlyni ir šalti - kraujas išgautas sunkiai. Analitinė sistema, kurioje atliekamas išsamus kraujo tyrimas, „žino“, kaip dirbti su veniniu ir kapiliariniu krauju, jis yra užprogramuotas skirtingoms galimybėms, todėl jis gali lengvai „išsiaiškinti“, kas tai yra. Na, jei prietaisas nepavyks, jį pakeis aukštos kvalifikacijos specialistas, kuris patikrins, patikrins ir priims sprendimą, remdamasis ne tik mašinos sugebėjimais, bet ir savo akimis.

Vieneto konverteris

Konvertuoti vienetus: miligramą litrui [mg / l] g / l [g / l]

Elektros laidumas

Skaitykite daugiau apie masės koncentraciją tirpale.

Bendra informacija

Kasdieniame gyvenime ir pramonėje cheminės medžiagos naudojamos retai. Net vanduo, jei jis nėra distiliuotas, paprastai maišomas su kitomis medžiagomis. Dažniausiai naudojame sprendimus, kurie tuo pačiu metu yra kelių medžiagų mišinys. Ne kiekvienas mišinys gali būti vadinamas tirpalu, bet tik tas, kuriame mišrios medžiagos negali būti atskiriamos mechaniniu būdu. Be to, tirpalai yra stabilūs, ty visi jų komponentai yra vienoje agregacinėje būsenoje, pavyzdžiui, skysčio pavidalu. Sprendimai plačiai naudojami medicinoje, kosmetikoje, maisto ruošimo, dažų ir dažų bei valymo priemonių srityje. Namų valymo priemonėse dažnai yra sprendimų. Dažnai pats tirpiklis sudaro tirpalą su priemaišomis. Daugelis gėrimų taip pat yra sprendimai. Svarbu sugebėti sureguliuoti medžiagų koncentraciją tirpaluose, nes koncentracija veikia tirpalo savybes. Šiame konverteryje kalbėsime apie koncentraciją pagal svorį, nors taip pat galite matuoti koncentraciją pagal tūrį arba procentais. Norint nustatyti koncentraciją pagal svorį, būtina paskirstyti visą tirpalo masę iš viso tirpalo tūrio. Ši vertė yra lengvai konvertuojama į koncentraciją procentais, padauginus iš 100%.

Sprendimai

Jei sumaišysite dvi ar daugiau medžiagų, galite gauti trijų tipų mišinius. Sprendimas yra tik vienas iš šių tipų. Be to, galite gauti koloidinę sistemą, panašią į tirpalą, bet permatomą arba nepermatomą mišinį, kuriame yra dalelių, didesnių nei tirpalo suspensijos dalelės. Joje esančios dalelės yra dar didesnės, ir jos yra atskiriamos nuo likusios mišinio dalies, ty jos nusėda, jei suspensija tam tikrą laiką liko ramioje vietoje. Pienas ir kraujas yra koloidinių sistemų pavyzdžiai, o suspensijų pavyzdžiai - oras su dulkių dalelėmis arba jūros vandeniu po audros su dumblo ir smėlio dalelėmis.

Tirpoje ištirpinta medžiaga vadinama tirpikliu. Tirpalo komponentas, kuriame yra tirpiklis, vadinamas tirpikliu. Paprastai kiekvienas tirpalas turi maksimalią tirpalo koncentraciją tam tikroje temperatūroje ir slėgyje. Jei bandote ištirpinti didesnį šios medžiagos kiekį tokiame sprendime, jis tiesiog neištirps. Pakeitus slėgį ar temperatūrą, dažniausiai keičiasi ir didžiausia medžiagos koncentracija. Dažniausiai, didėjant temperatūrai, galimas tirpiklio koncentracijos padidėjimas, nors kai kurioms medžiagoms ši priklausomybė yra priešinga. Tirpalai, kurių koncentracija yra didelė, vadinami koncentruotais tirpalais, o mažos koncentracijos medžiagos priešingai, yra silpni. Po to, kai tirpiklis yra ištirpintas tirpiklyje, tirpiklio savybės ir tirpiklis pasikeičia, o pats tirpalas prisiima homogenišką agregacijos būseną. Toliau pateikiami tirpiklių ir sprendimų, kuriuos dažnai naudojame kasdieniame gyvenime, pavyzdžiai.

Buitiniai ir pramoniniai valymo produktai

Valymas yra cheminis procesas, kurio metu valymo priemonė ištirpina dėmes ir nešvarumus. Dažnai valymo metu nešvarumai ir valymo priemonės sudaro tirpalą. Valiklis veikia kaip tirpiklis, o purvas tampa tirpi medžiaga. Yra ir kitų rūšių valymo priemonės. Emulsikliai pašalina dėmes, o biologiniai valikliai nuo fermentų apdoroja dėmę, tarsi valgant. Šiame straipsnyje aptarsime tik tirpiklius.

Prieš plėtojant chemijos pramonę, vandenyje ištirpintos amonio druskos buvo panaudotos drabužiams, audiniams ir vilnos gaminiams valyti, taip pat vilnos paruošimui tolesniam perdirbimui ir veltimui. Paprastai amoniako buvo išgauta iš gyvūnų ir žmonių šlapimo, o senovės Romoje buvo reikalaujama, kad būtų parduodamas mokestis. Senovės Romoje, perdirbant vilną, jis paprastai buvo panardintas į fermentuotą šlapimą, ir jis buvo priklijuotas. Kadangi tai yra gana nemalonus darbas, tai paprastai atliko vergai. Be šlapimo ar su juo buvo naudojamas molis, kuris absorbuoja riebalus ir kitas biomedžiagas, žinomas kaip balinimo molis. Vėliau tokie moliai buvo naudojami patys ir kartais naudojami iki šiol.

Medžiagos, naudojamos valymui namuose, taip pat dažnai turi amoniako. Sauso valymo drabužiuose naudokite tirpiklius, kurie ištirpina riebalus ir kitas medžiagas prilipusios medžiagas. Paprastai šie tirpikliai yra skysčiai, kaip ir reguliariai plaunant, bet sausas valymas yra skirtingas, nes jis yra švelnesnis procesas. Tirpikliai paprastai yra tokie stiprūs, kad jie gali ištirpinti plastikinius mygtukus ir dekoratyvinius elementus, tokius kaip blizgučiai. Kad jie nebūtų sugadinti, jie yra padengti apsaugine medžiaga arba nuimami, o po to nuvalyti. Drabužiai plaunami distiliuotu tirpikliu, kuris po to pašalinamas centrifuguojant ir išgarinant. Valymo ciklas vyksta esant žemai temperatūrai iki 30 ° C. Džiovinimo ciklo metu drabužiai džiovinami karštu oru 60–63 ° C temperatūroje, kad išgaruotų tirpiklis, likęs po sukimosi.

Beveik visas valymo metu naudojamas tirpiklis sumažėja po džiovinimo, distiliuotas ir pakartotinai naudojamas. Vienas iš dažniausiai naudojamų tirpiklių yra tetrachloretilenas. Palyginti su kitais valymo produktais, jis yra pigus, tačiau jis nėra pakankamai saugus. Kai kuriose šalyse tetrachloretilenas palaipsniui pakeičiamas saugesnėmis medžiagomis, pavyzdžiui, skystais CO₂, angliavandenilių tirpikliais, silikoniniais skysčiais ir kt.

Manikiūras

Nagų lako sudėtis apima dažus ir pigmentus, taip pat stabilizuojančias medžiagas, apsaugančias laką nuo sudegimo saulėje. Be to, tai apima polimerus, kurie padaro laką storesnį ir neleidžia spindesiams nuslysti į apačią, taip pat padeda lakui geriau laikytis nagų. Kai kuriose šalyse nagų lakas yra klasifikuojamas kaip pavojinga medžiaga, nes ji yra toksiška.

Nagų lako valiklis taip pat yra tirpiklis, kuris pašalina nagų laką tuo pačiu principu kaip ir kiti tirpikliai. Tai reiškia, kad jis sudaro tirpalą su laku, paverčiant jį iš kietos medžiagos į skystį. Yra keletas nagų lako valiklių tipų: stipresniuose yra acetono, o silpnesni tirpikliai yra be acetono. Acetonas geriau ir greičiau ištirpina laką, bet džiūsta daugiau odos ir nuvalo nagus nei tirpikliai be acetono. Nepakankamas nagų nagų pašalinimas be acetono yra nepakankamas - jis ištirpsta taip pat, kaip nagų lakas.

Dažai ir tirpikliai

Dažų skiedikliai yra kaip nagų lako valikliai. Jie sumažina naftos dažų koncentraciją. Dažų skiediklių pavyzdžiai yra baltasis spiritas, acetonas, terpentinas ir metiletilketonas. Šios medžiagos pašalina dažus, pavyzdžiui, iš šepečių valymo metu arba iš paviršių, suteptų dažymo metu. Jie taip pat atskiedžia dažus, kad įpiltų jį į purkštuvą. Dažų skiedikliai išskiria toksiškus dūmus, todėl būtina su jais dirbti su pirštinėmis, akiniais ir respiratoriumi.

Saugos taisyklės dirbant su tirpikliais

Dauguma tirpiklių yra toksiški. Jie paprastai laikomi pavojingomis medžiagomis ir šalinami pagal pavojingų atliekų šalinimo taisykles. Tirpikliai turi būti tvarkomi atsargiai, o jų naudojimo, laikymo ir perdirbimo instrukcijose turi būti laikomasi saugos taisyklių. Pavyzdžiui, daugeliu atvejų dirbant su tirpikliais būtina apsaugoti akis, odą ir gleivines su pirštinėmis, akiniais ir respiratoriumi. Be to, tirpikliai yra labai degūs, todėl pavojinga palikti juos balionuose ir talpyklose, net ir labai mažais kiekiais. Štai kodėl tuščios skardinės, skardinės ir tirpiklių talpyklos saugo apačią. Perdirbant ir šalinant tirpiklius, pirmiausia turite susipažinti su jų šalinimo taisyklėmis, priimtomis šioje vietovėje ar šalyje, kad būtų išvengta aplinkos taršos.

Medžiagų, vienetų koncentracija

Termino „Medžiagos koncentracija“, „Mokslinės bibliotekos enciklopedijoje“ reikšmė

Medžiagos koncentracija, vienetai - miligramo procentai (mg-%): medžiagos kiekis (mg) 100 g tirpalo

Milijoninė dalis (mln. -1, ppm): 1 mln. -1 —10-4%, t.y. 0,0001%; 1 ppm - 0,1 mg% (tirpalas); 1 ppm -1 - 1 µg / ml - 1 mg / l

Norint išreikšti koncentraciją, jei medžiagos molekulinė masė nežinoma, geriausia naudoti procentinę koncentraciją.

Masės procentinė dalis (masės%)
w / w yra medžiagos kiekis gramais 100 g tirpalo; w / v - medžiagos kiekis gramais 100 ml tirpalo

Tūrio procentas (tūrio%)
v / v - medžiagų skaičius mililitrais 100 ml tirpalo

Molinė koncentracija = 1000 n₂/ V = ​​1000 (g₂/ M₂) / V
n₂ - tirpalo, ištirpinto tirpalu, molių kiekis V ml
g₂ - tirpių masė gramais
M₂ - medžiagos masė, lygi jo molekulinei masei

Įprastinė koncentracija = 1000r₂/ V = ​​1000 (g₂v / M₂) / V
r₂ - tirpalo tirpalo gramų ekvivalentų skaičius V ml
v yra veiksnys, susiejantis molių skaičių ir medžiagos gramų ekvivalentų skaičių; tai yra skaitinė reikšmė, lygi rūgšties (bazės) baziškumo (atomo) inversijai, vieno molekulės pernešamų ar priimtų elektronų skaičiui per redokso procesus arba formalaus paprastų jonų valentiškumu.

Molinė koncentracija = 1000n₂/ g₁= 1000 (g₂/ M₂) / g₂
n₂ - tirpių molių skaičius g₁ g tirpiklio

Molinis (1 Ml) tirpalas (mol / kg) turi 1 molio tirpalo 1 kg tirpiklio
skaityti tą patį

15. Pamoka ir moliarumas

15 pamokoje „Moliškumas ir moliškumas“ iš kurso „Chemija manekenams“ atsižvelgiame į tirpiklio ir tirpalo sąvokas, kad sužinotume, kaip apskaičiuoti molines ir molines koncentracijas, ir taip pat praskiestus tirpalus. Neįmanoma paaiškinti, kas yra moliškumas ir moliarumas, jei nesate susipažinę su medžiagos molio samprata, todėl nebūkite tingūs ir perskaitykite ankstesnes pamokas. Beje, paskutinėje pamokoje mes išnagrinėjome užduotis išeiti iš reakcijos, pažiūrėkite, ar jus domina.

Chemikai dažnai turi dirbti su skystais tirpalais, nes tai yra palanki aplinka cheminėms reakcijoms. Skysčiai yra lengvai sumaišomi, skirtingai nei kristaliniai kūnai, ir skystis taip pat užima mažesnį tūrį nei dujų. Dėl šių privalumų cheminės reakcijos gali būti atliekamos daug greičiau, nes pradiniai reagentai skystoje terpėje dažnai susitinka ir susiduria tarpusavyje. Ankstesnėse pamokose pažymėjome, kad vanduo priklauso poliniams skysčiams, todėl yra geras tirpiklis cheminėms reakcijoms atlikti. H molekulės₂O, taip pat H + ir OH-jonai, dėl kurių vanduo nedideliu mastu yra susiskaldęs, gali sukelti chemines reakcijas dėl poliarizacijos kitose molekulėse arba silpninti ryšius tarp atomų. Štai kodėl gyvenimas Žemėje nebuvo kilęs iš sausumos ar atmosferos, bet vandenyje.

Tirpiklis ir tirpiklis

Tirpalas gali būti susidaręs ištirpinant skystį arba kietą medžiagą skystyje. Abiem atvejais skystis yra tirpiklis, o kitas komponentas yra tirpiklis. Kai tirpalas susidaro maišant du skysčius, tirpiklis yra didesnis kiekis, kitaip tariant, jis turi didesnę koncentraciją.

Tirpalo koncentracijos skaičiavimas

Molinė koncentracija

Koncentracija gali būti išreikšta skirtingais būdais, tačiau dažniausias būdas yra nurodyti jo moliškumą. Molinė koncentracija (moliarumas) yra tirpalo molių skaičius 1 l tirpalo. Moliarumo vienetas žymimas simboliu M. Pavyzdžiui, du molai druskos rūgšties 1 l tirpalo yra žymimi 2 M HCl. Beje, jei 1 molio tirpalo sumažėja iki 1 litro tirpalo, tuomet tirpalas vadinamas unimoliniu. Tirpalo molinė koncentracija nurodoma įvairiais simboliais:

• c x, С мx, [x], kur x yra tirpusis

Molekulinės koncentracijos (moliarumo) apskaičiavimo formulė:

kur n yra tirpių kiekis moliais, V yra tirpalo tūris litrais.

Keletas žodžių apie norimo moliarumo sprendimų paruošimo techniką. Akivaizdu, kad, jei vienam litrui tirpiklio pridedama viena molio medžiaga, bendras tirpalo tūris bus šiek tiek daugiau nei vienas litras, todėl bus klaidinga manyti, kad gautas tirpalas yra vienas molinis. Norėdami to išvengti, pirmiausia įpilkite cheminę medžiagą ir tada pridėkite vandenį, kol bendras tirpalo tūris yra 1 l. Būtų naudinga prisiminti apytikslę tūrio adityvumo taisyklę, kurioje teigiama, kad tirpalo tūris yra maždaug lygus tirpiklio ir tirpalo kiekių sumai. Daugeliui druskų tirpalų yra taikoma ši taisyklė.

1 pavyzdys. Chemikas davė užduotį ištirpinti 264 g amonio sulfato (NH₄)₂SO₄, ir tada apskaičiuokite gauto tirpalo ir jo tūrio moliškumą, remiantis prielaida, kad tūriai yra tankūs. Amonio sulfato tankis yra 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 l

Naudodamiesi tūrio papildomumo taisykle, mes nustatome galutinį tirpalo tūrį:

Ištirpusio amonio sulfato molių skaičius yra:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Paskutinis žingsnis! Tirpalo moliškumas lygus:

Apytikslis tūrinio prisitaikymo taisyklė gali būti naudojama tik apytiksliam preliminariam tirpalo moliarumo įvertinimui. Pavyzdžiui, 1 pavyzdyje gauto tirpalo tūris iš tikrųjų yra 1,8 M molinė koncentracija, ty mūsų skaičiavimų klaida yra 3,3%.

Molinė koncentracija

Kartu su moliarumu chemikai naudoja molalumą arba molinę koncentraciją, kuri priklauso nuo naudojamo tirpiklio kiekio, o ne nuo gauto tirpalo kiekio. Molinė koncentracija yra tirpalo molių kiekis 1 kg tirpiklio (o ne tirpalo!). Moliarumas išreiškiamas mol / kg ir žymimas maža raide m. Molekulinės koncentracijos apskaičiavimo formulė yra:

kur n yra tirpių kiekis moliais, m yra tirpiklio masė kg

Norint paminėti, 1 l vandens = 1 kg vandens ir daugiau, 1 g / ml = 1 kg / l.

2 pavyzdys. Chemikas paprašė nustatyti tirpalo, gauto ištirpinant 5 g acto rūgšties C, molalumą₂H₄O₂ 1 l etanolio. Etanolio tankis yra 0,789 g / ml.

Acto rūgšties molių skaičius 5 g yra lygus:

1 litro etanolio masė lygi:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanolio

Paskutinis etapas. Suraskite gauto tirpalo molalumą:

• 0,833 mol / 0,789 kg tirpiklio = 0,106 mol / kg

Molalumo vienetas žymimas ML, taigi atsakymas taip pat gali būti parašytas 0,106 ml.

Skiedimo sprendimai

Cheminėje praktikoje jie dažnai užsiima tirpalų skiedimu, ty tirpiklio pridėjimu. Jums reikia tik prisiminti, kad tirpalo tirpalo tirpalo kiekis yra nepakitęs. Ir prisiminkite tinkamą tirpalo praskiedimo formulę:

• Tirpių molių skaičius = c 1 V 1 = c 2 V 2

kur C1 ir V1 yra molinės koncentracijos ir tirpalo tūris prieš praskiedimą, C2 ir V2 yra tirpalo molinė koncentracija ir tūris. Peržiūrėkite uždavinius, skirtus skiedimui:

3 pavyzdys. Nustatykite tirpalo, gauto praskiedžiant 175 ml 2,00 M tirpalo, moliškumą iki 1,00 l.

Esant problemai, vertės nurodomos 1, V 1 ir V 2, todėl naudojant tirpalų praskiedimo formulę išreiškiame gauto tirpalo molinę koncentraciją 2

• c 2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

4 pavyzdys. Kiek tūrio turėtų būti atskiesti 5,00 ml 6,00 M HCl tirpalo, kad jo moliškumas taptų 0,1 M?

Atsakymas: V 2 = 300 ml

Be abejo, jūs pats atspėjote, kad pamoka 15 „Molalumas ir moliškumas“ yra labai svarbi, nes 90% visos laboratorijos chemijos yra susijusios su norimos koncentracijos tirpalų paruošimu. Todėl patikrinkite medžiagą nuo viršelio iki padengimo. Jei turite klausimų, rašykite juos komentaruose.